contoh kalimat relative atomic mass

• It is fixed by the definitions of the mole and of relative atomic mass.
  Nilainya ditetapkan berdasarkan definisi mol dan massa atom relatif.
• J?ns Jacob Berzelius (1779–1848) was instrumental in the determination of relative atomic masses to ever-increasing accuracy.
  J?ns Jakob Berzelius (1779–1848) berperan penting dalam peningkatan akurasi penentuan massa atom relatif.
• For example, boron from Turkey has a lower relative atomic mass than boron from California, because of its different isotopic composition.
  Sebagai contoh, boron yang berasal dari Turki memiliki bobot atom lebih rendah daripada bobot atom boron California.
• However, atomic weight, i.e., relative atomic mass, is a dimensionless quantity, and cannot take the units of grams per mole.
  Namun, berat atom, yaitu massa atom relatif, merupakan kuantitas tak berdimensi, dan tidak dapat diberi satuan gram per mol.
• The definition deliberately specifies "An atomic weight…", as an element will have different relative atomic masses depending on the source.
  Definisi ini dengan sengaja menggunakan kata "Suatu bobot atom…" oleh karena suatu unsur dapat memiliki bobot atom yang berbeda-beda tergantung pada sumber.
• From the definition of relative atomic mass, the relative atomic mass of carbon 12, that is the atomic weight of a sample of pure carbon 12, is exactly 12.
  Dari definisi massa atom relatif, massa atom relatif karbon 12, yaitu berat atom suatu karbon 12 murni, tepat sama dengan 12.
• From the definition of relative atomic mass, the relative atomic mass of carbon 12, that is the atomic weight of a sample of pure carbon 12, is exactly 12.
  Dari definisi massa atom relatif, massa atom relatif karbon 12, yaitu berat atom suatu karbon 12 murni, tepat sama dengan 12.
• For example, the relative atomic mass of chlorine is 35.453 u, which differs greatly from a whole number as it is an average of about 76% chlorine-35 and 24% chlorine-37.
  Misalnya, massa atom relatif klorin adalah 35,453 u, yang sangat jauh berbeda dari bilangan bulat karena merupakan rata-rata dari 76% klorin-35 dan 24% klorin-37.
• The first table of standard atomic weight (atomic mass) was published by John Dalton (1766–1844) in 1805, based on a system in which the relative atomic mass of hydrogen was defined as 1.
  Tabel pertama berat atom standar (berat atom) pertama dipublikasikan oleh John Dalton (1766–1844) pada tahun 1805, berdasarkan sistem di mana massa atom relatif hidrogen didefinisikan sebagai 1.
• Isotopes of silver range in relative atomic mass from 92.950 u (93Ag) to 129.950 u (130Ag); the primary decay mode before the most abundant stable isotope, 107Ag, is electron capture and the primary mode after is beta decay.
  Isotop perak mempunyai massa atom relatif berkisar antara 93,943 (94Ag) hingga 126,936 (127Ag); moda peluruhan utama sebelum isotop stabil paling melimpah, 107Ag, adalah penangkapan elektron dan moda utama setelahnya adalah peluruhan beta.
• Whenever a relative atomic mass value differs by more than 1% from a whole number, it is due to this averaging effect, as significant amounts of more than one isotope are naturally present in a sample of that element.
  Ketika nilai massa atom relatif berbeda lebih dari 1% dari bilangan bulat, akibat dirata-ratakan, hal itu menunjukkan bahwa keberadaannya di alam diwakili oleh lebih dari satu isotop dalam jumlah yang banyak.
• This would lead to some confusion between atomic masses (promoted by proponents of atomic theory) and equivalent weights (promoted by its opponents and which sometimes differed from relative atomic masses by an integer factor), which would last throughout much of the nineteenth century.
  Hal ini akan menyebabkan kebingungan antara massa atom (dipromosikan oleh para pendukung teori atom) dan berat ekuivalen (dipromosikan oleh lawan-lawannya dan kadang-kadang berbeda dari massa atom relatif berdasarkan faktor bilangan bulat), yang terus berlangsung sepanjang abad kesembilan belas.